如何判断酸性强弱？

分子中含有吸电子的诱导效应会是酸性增强，吸电子基越多，吸电子能力越强，吸电子基离酸性基团越近，酸性越强，反之酸性越弱。

可根据非金属性活动顺序，非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强，对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱，酸性越强如：HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O，其判断的实质都是看该物质失去质子(氢核)的能力。

扩展资料：注意事项：中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。

相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。

酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。

美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目，n越大，酸性越强。

参考资料来源：-酸性。

金属性越强碱性越强。

非金属性越强，理论上对应最高价的酸性氧化物的酸的酸性越强。

一、判断酸性强弱有以下几点：1、可根据非金属性活动顺序；非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强。

对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属元素非金属性越弱酸性越强如：HI＞HBr＞HCl＞HF H2S＞H2O其判断的实质都是看该物质失去质子（氢核）的能力。

2、单纯判断两种酸的相对强弱：元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。

（1）、利用强酸制弱酸原理（2）、保证该酸元数与浓度乘积相等的情况下测量溶液的pH值，谁小谁的酸性强。

（3）、用和金属的反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断，因为它很不好操作，只在答题时有用。

二、判断碱性强弱：元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。

对于碱性物质的判断：对于一种物质，是否具有碱性取决于未成对电子接受质子的能力。

如在水溶液中，OH-离子能够接受H+,NH4+等离子，从而表现出碱性；相应的，在非水体系中，如在液氨溶剂中，NH2-离子能够接受NH4+等离子，同样也表现出碱性。

常用，NH3·H2O等，常用的有机碱主要是季铵碱类。

R4NOH。

以上内容参考：——碱性。